Question

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺
2. B.
   向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O
4. D.
   硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

D
分析：A．飽和氯化鐵溶液滴加沸水生成Fe（OH）₃膠體；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性，H⁺完全反應(yīng)，SO₄^2-剩余，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比不等于1：1；
C．電荷不守恒；
D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳和水．
解答：A．飽和氯化鐵溶液滴加沸水生成Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性，H⁺完全反應(yīng)，SO₄^2-剩余，設(shè)NaHSO₄有2mol，則需1molBa（OH）₂可反應(yīng)至中性，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣通入冷的燒堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉電離出H⁺，溶液中加入碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，為易錯(cuò)點(diǎn)．