9．W、X、Y、Z是1-20號元素中的四種元素，原子序數(shù)依次增大；W的主要化合價為-2價，原子半徑為0.074nm，X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，下列說法正確的是（　　）
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸
C．Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子敦之差為1
D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素

分析 W、X、Y、Z是1-20號元素中的四種元素，原子序數(shù)依次增大；W的主要化合價為-2價，原子半徑為0.074nm，則W為O元素；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3，則X為第三周期第ⅥA族元素，X為S；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則Y為Cl；Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，Z原子序數(shù)大于Cl，且小于20，所以Z是K元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：W、X、Y、Z是1-20號元素中的四種元素，原子序數(shù)依次增大；W的主要化合價為-2價，原子半徑為0.074nm，則W為O元素；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3，則X為第三周期第ⅥA族元素，X為S；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則Y為Cl；Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，Z原子序數(shù)大于Cl，且小于20，所以Z是K元素，
A．由上述分析可知，W是O元素，故A錯誤；
B．X是S元素，X的氧化物的水化物不一定是強酸，如H2SO3是弱酸，故B錯誤；
C．Y是Cl元素，其最外層是7個電子、次外層是8個電子，所以最外層和次外層電子數(shù)相差1，故C正確；
D．由上述分析可知，Z只能為K，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X3+比Z2-少一個電子層．以下說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氧化物的熔點：Z＞X
C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＞YD．X、Y、Z單質(zhì)的晶體類型可能有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài)，探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬→絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構(gòu)造提供理論支持
B．工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應(yīng)當(dāng)分開處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學(xué)處理方法
C．新型炸藥--C4塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結(jié)構(gòu)的每個結(jié)構(gòu)基元含有4個碳原子，由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過普通X光安全檢查，具有較強的隱蔽性
D．建筑領(lǐng)域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素．a(chǎn)存在a+和a-兩種 離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞b
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體可以作燃料
C．c、a和b可形成的化合物為離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則 c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
D．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．自制膠水的方法之一是將廢舊高分子材料切碎后用汽油浸泡-段時間，待其溶解后，即可作膠水使用．下列材料可作該項用途的是（　�。�
A．硫化橡膠B．酚醛樹脂C．聚乙烯塑料D．硝酸纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．烷烴的系統(tǒng)命名法是我國化學(xué)學(xué)會根據(jù)IUPAC并結(jié)合我國漢字使用習(xí)慣而制定的，其規(guī)定必然遵循我們的認知習(xí)慣．包括從選主鏈定“主基調(diào)”，給支鍵編號定坐標，不同基，從簡到繁等．這樣易辨易寫，邊讀邊辨． 在系統(tǒng)命名法中，下列碳原子主鏈名稱不是丁烷的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：A．CaCO3═CaO+CO2     
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C．C+CO2═2CO   
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖甲的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a．溶液增重32.5g  b．溶液增重31.5g    c．析出1gH2   d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖乙所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗所用實驗藥品和實驗器材，與相應(yīng)實驗一致的是（　�。�
 實驗實驗藥品實驗器材（省略加持裝置）
A制備氧氣雙氧水、二氧化錳分液漏斗、燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管
B除去CO2中的HCl氣體飽和Na2CO3溶液洗氣瓶、導(dǎo)管
C配制0.5mol/L、230mL的稀硫酸溶液用98%、1.84g/mL的濃硫酸6.8ml10mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250容量瓶
D檢驗碳與濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2澄清石灰水燒杯、導(dǎo)管
A．AB．BC．CD．D

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