某有機(jī)物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系:(R-CH2CH2OH
濃硫酸
R-CH=CH2+H2O)
已知B的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,D是高分子化合物,請回答.
(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(2)化合物B的電子式為
 

(3)寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(注明條件和反應(yīng)類型,有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式.)
A→B:
 

B→C:
 
,反應(yīng)類型
 

B→D:
 
,反應(yīng)類型
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:B的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則B為CH2=CH2,D是高分子化合物,則B發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為,A在濃硫酸作用下生成CH2=CH2,故A為CH3CH2OH,CH2=CH2和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Br,據(jù)此答題;
解答: 解:B的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則B為CH2=CH2,D是高分子化合物,則B發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為,A在濃硫酸作用下生成CH2=CH2,故A為CH3CH2OH,CH2=CH2和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Br,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,
故答案為:CH3CH2OH;
(2)化合物B為乙烯,它的電子式為,
故答案為:;
(3)CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2,反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+HBr
催化劑
CH3CH2Br,CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成,反應(yīng)的方程式為
故答案為:CH3CH2OH
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+HBr
催化劑
CH3CH2Br;加成反應(yīng);;加聚反應(yīng);
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷你,題目難度不大,本題注意以乙烯為解答該題的突破口,結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件推斷出其它物質(zhì),在學(xué)習(xí)有機(jī)物知識時注意總結(jié)常見有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和反應(yīng)條件,往往作為推斷題的突破口.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在一恒容的容器里孟津縣如下可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g),下列敘述不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(  )
(1)C的生成速率與C的分解速率相等;
(2)單位時間amolA生成,同時生成3amolB;
(3)A、B、C的濃度不再變化;
(4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
(6)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變;
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2.
A、(2)(5)
B、(5)(6)
C、(1)(3)
D、(2)(7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)混合后,最終有氫氧化鈉生成的選項是( 。
①Na與足量CuSO4 的溶液;             ②Ca(OH)2 溶液與Na2CO3 溶液;
③Ca(OH)2 溶液和足量的NaCl 溶液;  ④Na2O2與足量FeCl2 的溶液;
⑤Na與足量Na2SO4 的溶液;            ⑥Na2O2與足量MgCl2 溶液;
⑦Na2O與足量NaHCO3 溶液;           ⑧Na與足量Na2CO3 溶液.
A、①③⑧B、②⑤⑧
C、④⑤⑧D、③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

完成以下幾步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,除⑥外,其他的還要寫出離子方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ、如圖是幾種實驗中常用的儀器:寫出序號所代表的儀器的名稱:
A
 
;B
 
;C
 

Ⅱ、實驗室用固體燒堿配制100mL 1.Omol?L-1的NaOH溶液.可選用儀器:
A.100mL燒杯  B.500mL容量瓶  C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.藥匙  F.膠頭滴管 G.托盤天平
(1)需稱量
 
g燒堿,應(yīng)放在(填寫代號)
 
中稱量、溶解.
(2)此配制實驗,需要用的容量瓶是(填寫代號)
 

(3)在容量瓶中確定溶液體積的過程中,最后是用(填寫代號:
 
加入少量水,至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水.
(4)下列情況對所配制的NaOH濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
;②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
;③定容時仰視觀察液面
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其合成路線如圖所示:
已知①A的核磁共振氫譜表明只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②N能與金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生氣體,無環(huán)狀結(jié)構(gòu).
③F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),且結(jié)構(gòu)中氫譜峰面積之比1:2:2:3
④RCH=CH2
B2H6
H2O2/OH-
RCH2CH2OH,→RCHO+H2O
請回答下列問題:(1)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,H中官能團(tuán)名稱是
 

(2)由N制備,經(jīng)過的反應(yīng)是
 
、
 
、
 

(3)G→H反應(yīng)方程式是:
 

(4)I的下列說法正確的是
 
.(填代號)
a.1molI最多能與4molH2反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.分子中最少有7個碳原子共平面
d.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)與E互為同分異構(gòu)體某酯W有多種結(jié)構(gòu),若將形成W酯的酸與醇重新結(jié)合形成酯的種類有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑.工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下.

(1)鉍酸鈉(不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
 
(填代號).
a.84消毒液(NaClO溶液)  b.雙氧水    c.苯酚  d.75%酒精
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
 
(寫化學(xué)式).
(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1mol MnO2可制得
 
 mol KMnO4
(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式
 
,所需氣體產(chǎn)生裝置是
 
(選填代號).

(6)操作Ⅰ的名稱是
 
;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在
 
(填性質(zhì))上的差異,采用
 
(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列實驗方法和現(xiàn)象,得出結(jié)論正確的是( 。
A、某溶液
AgNO3
生成白色沉淀,則原溶液中一定含有Cl-
B、某溶液
BaCl2
生成白色沉淀,則原溶液中一定含有SO42-
C、某溶液
KSCN
溶液呈紅色,則原溶液中一定含有Fe3+
D、某溶液
稀HCl
有氣體產(chǎn)生,則原溶液中一定含有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用電解法制備鋁單質(zhì),
(1)寫出反應(yīng)方程式.
(2)當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移了多少摩爾電子?消耗氧化鋁多少克?

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同步練習(xí)冊答案