【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個未成對電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構型是直線形

D. Q單質含有金屬鍵，有自由移動的電子，因此可以導電

【答案】B

【解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，P最外層有6個電子，位于第VIA族；在這五種元素中，Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y且最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、 Z是N、P為S元素。A. Na和H元素以離子鍵形成化合物NaH，所以NaH是離子化合物，故A正確；B. H原子的核外電子排布式為1s1，含有1個未成對電子，N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，含有3個未成對電子，故B錯誤；C. C和S元素形成的化合物CS2中，C原子的孤電子對數(shù)為： =0，σ鍵數(shù)為2，所以CS2的分子空間構型是直線形，故C正確；D. Na是金屬單質，含有金屬鍵和自由移動的電子，因此可以導電，故D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算原混合溶液中Na+的物質的量濃度?___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關認識正確的是

A. 圖1中的每個小黑點表示1個電子

B. 圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置

C. 圖2表示1s電子只能在球體內出現(xiàn)

D. 圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知有機物A是一種重要的化工原料，轉化關系如下圖:

已知:同一碳原子上連接2個或2個以上-OH是不穩(wěn)定結構，E能發(fā)生水解反應

請回答:

（1）A中官能團名稱________。

（2）有機物C的結構簡式________。

（3）B+D-F的化學方程式是________。

（4）已知能按下圖方式進行裂解:

下列說法不正確的是________。

A.可用溴水區(qū)分和N

B.E和都可以使酸性KMnO4褪色

C.等質量的A和完全燃燒時的耗氧量相同

D.N(五元環(huán))可能的結構有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣（內含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測定生成沉淀的質量

乙．用圖2所示裝置，當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V

丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測定U型管增加的質量

（1）你認為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

（2）某環(huán)保部門為了測定空氣中SO2含量，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣VL，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。

①若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分數(shù)_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過量_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池的說法不正確的是

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中有3個原子核的是

A. HF B. NH3 C. H2O D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨鹽在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液：

(1)用裝置A制備氨氣時，檢驗a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液時儀器連接的順序(用接口字母和箭號“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復使用)。

(3)將裝置C中兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器是______________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

(4)氯化銨的電子式為_________________，裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_____________________。

(5)裝置B中試劑X為_______________________。

(6)上述裝置圖中有一處錯誤，請指出改正的方法：_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，實驗方法為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氫氣是一種清潔能源，其來源可以是：

途徑1．用太陽能分解水生成氫氣 途徑2．用聚焦太陽能反應器發(fā)生以下反應：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1

已知：在25℃、101kPa時 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）在25℃、101kPa時，1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱120.9kJ熱量。補全該反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________

（2）已知拆開與形成1mol化學鍵需要相同的能量，途徑2中，拆開1mol H－H鍵需能量是ckJ、1molH－O鍵是bkJ、1mol C－H鍵是akJ，則拆開1mol CO(g)化學鍵需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）

（3）CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為__________

II．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。

（4）燃料電池工作時，正極反應為：______________。

（5）U型管中裝CuSO4溶液時，a、b兩極均是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是：________。

（6）U型管中裝飽和NaCl水溶液時，電解總反應的離子方程式是______________。

（7）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重m克時，在陽極上同時產(chǎn)生nL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質量是_________。（用含字母的式子表示）

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