【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個(gè)未成對(duì)電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形

D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電

【答案】B

【解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，P最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；在這五種元素中，Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y且最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、 Z是N、P為S元素。A. Na和H元素以離子鍵形成化合物NaH，所以NaH是離子化合物，故A正確；B. H原子的核外電子排布式為1s1，含有1個(gè)未成對(duì)電子，N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，含有3個(gè)未成對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；C. C和S元素形成的化合物CS2中，C原子的孤電子對(duì)數(shù)為： =0，σ鍵數(shù)為2，所以CS2的分子空間構(gòu)型是直線形，故C正確；D. Na是金屬單質(zhì)，含有金屬鍵和自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電，故D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是

A. 圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子

B. 圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置

C. 圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

D. 圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對(duì)稱軸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知有機(jī)物A是一種重要的化工原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

已知:同一碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，E能發(fā)生水解反應(yīng)

請(qǐng)回答:

（1）A中官能團(tuán)名稱________。

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（3）B+D-F的化學(xué)方程式是________。

（4）已知能按下圖方式進(jìn)行裂解:

下列說法不正確的是________。

A.可用溴水區(qū)分和N

B.E和都可以使酸性KMnO4褪色

C.等質(zhì)量的A和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

D.N(五元環(huán))可能的結(jié)構(gòu)有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量

乙．用圖2所示裝置，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V

丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量

（1）你認(rèn)為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

（2）某環(huán)保部門為了測(cè)定空氣中SO2含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。

①若通入氣體的速率過快，則測(cè)定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過量_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中有3個(gè)原子核的是

A. HF B. NH3 C. H2O D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液：

(1)用裝置A制備氨氣時(shí)，檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液時(shí)儀器連接的順序(用接口字母和箭號(hào)“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復(fù)使用)。

(3)將裝置C中兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器是______________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)氯化銨的電子式為_________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)裝置B中試劑X為_______________________。

(6)上述裝置圖中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出改正的方法：_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，實(shí)驗(yàn)方法為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．氫氣是一種清潔能源，其來源可以是：

途徑1．用太陽(yáng)能分解水生成氫氣 途徑2．用聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1

已知：在25℃、101kPa時(shí) 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________

（2）已知拆開與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量，途徑2中，拆開1mol H－H鍵需能量是ckJ、1molH－O鍵是bkJ、1mol C－H鍵是akJ，則拆開1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）

（3）CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________

II．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（4）燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：______________。

（5）U型管中裝CuSO4溶液時(shí)，a、b兩極均是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是：________。

（6）U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí)，電解總反應(yīng)的離子方程式是______________。

（7）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重m克時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生nL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。（用含字母的式子表示）

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