將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是
（　�。�
A、
分散系的分類
B、
醋酸稀釋
C、
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D、
向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷；
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)；
C．根據(jù)鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析；
D．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O分析．
解答： 解：A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1到100納米之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1納米，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100納米，故A正確；
B．醋酸溶液加水稀釋溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，故B錯誤；
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸先后發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，開始無氣體，后來才產(chǎn)生氣體，且前后所加鹽酸的體積比為1：1，故C正確；
D．先后發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀過程消耗的NaOH與沉淀溶解消耗的NaOH體積比是3：1故D正確．
故選B．
點評：本題考查了常見分散系的特征、物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)先后順序、溶液的導(dǎo)電性等，注意把握弱電解質(zhì)的電離平衡、鋁的化合物的性質(zhì)等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�
A、Mg和Al
B、Mg和Zn
C、Fe和Zn
D、Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于溶液中離子濃度的說法正確的是（　　）
A、0.1mol．L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、室溫下，將物質(zhì)的量濃度相等的一元酸HA和KOH等體積混合，溶液的pH=9，則：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
KW
1×10-9
mol．L-1
C、將HCN和HF溶液混合，達平衡時：c（H+）=
Ka(HCN)．c(HCN)
C(CN-)
+
Ka(HF)．c(HF)
c(F-)
D、等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa配置成混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅氨溶液的制備：Cu2-+2NH3．H2O=Cu（NH3）22++2H2O
B、氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++30H-+SO42-+Al3+=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、水楊酸鈉通入過量的CO2； +CO2+H2O→+HCO3-
D、在氯化亞鐵溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)，在配制100ml0.5mol?L-1的Na2CO3溶液時有以下實驗操作，其中會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A、天平左盤放砝碼，右盤放固體
B、容量瓶使用時含有少量的蒸餾水
C、定容時水加多了
D、定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年12月初我國大部分地區(qū)被霧霜籠罩，嘉興等地PM2.5指數(shù)頻率“爆表”．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，下列說法中錯誤的是（　　）
A、霧霜空氣屬于混合物
B、微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物形成的分散系統(tǒng)能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C、實施綠化工程，實行汽車限行和使用清潔能源可以有效地防治PM2.5污染
D、PM2.5表面積較大，能大量吸附空氣中的有毒、有害物質(zhì)進入人體造成傷害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NaHCO3俗名
 
．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬，在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．鋁制炊具長時間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護膜將被破壞．寫出鋁的保護膜與堿反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）石英、水晶盒瑪瑙的主要成分都是SiO2，寫出SiO2與強堿反應(yīng)的離子方程式
 
．硅膠常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，也是良好的催化劑載體，其原因是
 
．
（4）氯氣通入NaOH溶液中可以制得具有高效殺菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（5）實驗室常用KMnO4和濃鹽酸在不加熱的條件下反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
．
②將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及相應(yīng)的物質(zhì)的量按先后順序填入下列方框中，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是（　�。�
A、焓變B、溫度C、壓強D、熵變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是X
B、氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z一定強于Y
C、形成的單核陰離子還原性Y強于X
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性，它在水溶液中有漂白性

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