Question

白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物質中的三種混合而成。取一定量的A樣品，投入 100 mL 2.2 mol·L^-1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100 mL含H⁺的物質的量濃度為1 mol·L^-1的濾液，若將此濾液蒸干，只得到8.19 g純凈物B。

(1)A中是否有NaCl__________(填“有”或“沒有”)，理由是_________________________。

(2)若反應后還生成0.896 L (標準狀況下)氣體，且該氣體不會使品紅褪色。求所取的樣品A中含有Na₂S的物質的量(已知：2S^2-++6H⁺3S↓+3H₂O)。

Answer 1

(1)有

由于消耗n(HCl)=0.1 L×2.2 mol·L^-1-0.1 L×1 mol·L^-1=0.12 mol，則反應生成的NaCl質量為0.12 mol×58.5 g·mol^-1=7.02 g＜8.19 g，因而A中含有NaCl

(2)最后還生成的氣體為H₂S；反應為Na₂S+2HClH₂S↑+2NaCl，且n(H₂S)=0.04 mol，需n(HCl)=0.08 mol；則發(fā)生2S^2-++6H⁺3S↓+3H₂O后，過量的Na₂S的物質的量為0.04 mol。

由 2S^2-++6H⁺3S↓+3H₂O

     2                    6

n(S^2-消耗)   (0.22-0.1-0.08) mol

n(S^2-消耗)= mol

所以A樣品中含n(Na₂S)=mol+0.04 mol=0.053 mol