Question

亞硝酸鹽是一祌常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測(cè)某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO₂的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
(1)無(wú)色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學(xué)式為_(kāi)______寫(xiě)出甲方案①中反應(yīng)的離子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反應(yīng)的離子方程式
MnO₄^-+  NO₂^-+         =   Mn²⁺+   NO₃^-+         ,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH₄)2Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、_______配制溶液時(shí)，定容的操作方法是______
(4)若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測(cè)定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀溶液（過(guò)童）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL.則1kg樣品中NaNO₂的質(zhì)量為_(kāi)______mg.

Answer 1

（14分）
（1）NO （1分），  2I^－ +2NO₂^－+4H⁺ =I₂+ 2NO↑+2H₂O（2分）
（2）2MnO₄^－+ 5NO₂^－+ 6 H⁺  =" 2" Mn²⁺  + 5NO₃^－+ 3H₂O （2分）
（3）玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，3分）
向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加
蒸餾水至液面與刻度線相切。（3分）
（4）690/a （3分）

試題分析：工藝流程的解題的關(guān)鍵，搞清楚加入了什么物質(zhì)，發(fā)生什么反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)居多），如何分離等。方案甲和乙分別為氧化還原反應(yīng)，甲方案用到亞硝酸根的氧化性，方案乙用到亞硝酸根的還原性，兩方程式分別為，甲：2I^－ +2NO₂^－+4H⁺ =I₂+ 2NO↑+2H₂O；乙：2MnO₄^－+ 5NO₂^－+ 6 H⁺  =" 2" Mn²⁺  + 5NO₃^－+ 3H₂O；然后甲用Na₂S₂O₃滴定I₂，乙用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂滴定過(guò)量高錳酸鉀；根據(jù)滴定的量可以計(jì)算。（4）5Fe²⁺~MnO₄^-；n(MnO₄^-)=×0.0010×0.01=2×10^-6mol，乙方案中消耗的高錳酸鉀為0.012L×0.0005mol/L-2×10^-6mol=4×10^-6mol；n（NaNO₂）=×4×10^-6mol=10^-5mol，故每kg中含有690/amg。