30℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到10℃，另一份加入少量氧化鈣并保持溫度仍是30℃，這兩種情況下都不改變的是
A．溶液的質(zhì)量B．氫氧化鈣的溶解度
C．溶液中鈣離子的數(shù)目D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1mol·L-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：
氫氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀的pH
2.3
10.8
3.7
開始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH
4.3
12.4
5.2
完全溶解的pH:10.0
      若要從含F(xiàn)e3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍A．12.4~14          B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大
A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應的BaSO4的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：
A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B．用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。
C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。
D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：
在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol / L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，  該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL  0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡述理由：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏瑩?jù)此分析此三種沉淀物的KSP的一般關系為（）
A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因發(fā)生特殊反應，無法判斷

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