Question

將0.2molMnO₂和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))  

A．等于0.3mol                           B．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol                D．等于0.6mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：實驗室制取氯氣的方程式是MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl↑+H₂O。由于在反應過程中，濃鹽酸的濃度逐漸減少，而稀鹽酸不能被二氧化錳氧化，所以實際生成的氯氣的物質的量小于0.3mol，則溶液中氯離子的物質的量大于0.3mol，因此最終生成的白色沉淀氯化銀應該是大于0.3mol，小于0.6mol，答案選C。

考點：考查二氧化錳和濃鹽酸反應的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識檢驗對同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確鹽酸濃度的變化，以及二氧化錳和稀鹽酸不反應這一關鍵點，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和 逆向思維能力。