通過(guò)量CO2于下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．澄清石灰水
C．Na2SiO3溶液D．飽和Na2CO3溶液
A、因酸與鹽反應(yīng)一般規(guī)律是：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽．像本選項(xiàng)中碳酸不能與強(qiáng)酸鹽Ba（NO3）2反應(yīng)生成強(qiáng)酸和弱酸鹽，所以自始至終也不出現(xiàn)渾濁，故A錯(cuò)誤；
    B、石灰水與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，碳酸鈣又與二氧化碳和水繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈣而使沉淀消失．故B錯(cuò)誤；
    C、因酸與鹽反應(yīng)一般規(guī)律是：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽．由于碳酸的酸性大于H2SiO3 的酸性，所以Na2SiO3與CO2反應(yīng)生成難溶的H2SiO3膠狀沉淀，過(guò)量的二氧化碳也不能使其溶解，故C正確；    
   D、因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故D正確；
    故選：CD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
①碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
②少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
③向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
④向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
⑤在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O
⑥將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
⑦NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 
A   將某鉀鹽溶于鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體  說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3
 B 向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾  除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，提純CuCl2溶液 
 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，溶液變渾濁   說(shuō)明常溫下NaHCO3的溶解度可能比Na2CO3的溶解度小
 D C2H5OH與濃硫酸在170℃共熱，將制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中   檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-?BaSO4↓C、向FeCl2溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2?2Fe3++2Cl-D、向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體：CO2+2OH-?CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將過(guò)量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1molC、1L 2mol?L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D、漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)

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