Question

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF混合：2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）
B．0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）：前者＜后者

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)物料守恒判斷．
B、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH為4，說明HB^-為弱酸根，且HB^-電離程度大于其水解程度，據(jù)此判斷．
C、根據(jù)電荷守恒判斷．
D、碳酸根為弱酸的酸根，促進(jìn)銨根離子的水解．
解答：解：A、等體積等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF混合，NaF和HF的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒知，n（F^-）+n（HF）=2n（Na⁺），溶液的體積相同，所以2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），故A正確．
B、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH為4，說明HB^-為弱酸根，且HB^-電離程度大于其水解程度，電離生成B^2-，水解生成H₂B，所以
c（B^2-）＞c（H₂B），電離與水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯(cuò)誤；
C、溶液呈電中性，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯(cuò)誤；
D、等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液，碳酸根為弱酸的酸根，促進(jìn)銨根離子的水解，所以（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）較小，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，難度較大，會(huì)根據(jù)物料守恒和電荷守恒進(jìn)行解答是解本題的關(guān)鍵．