【題目】濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L-1）為 （ ）

A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05

【答案】A

【解析】濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL后，H+物質(zhì)的量濃度為0.005mol·L-1，取出10mL，溶液濃度不變，所以，H+物質(zhì)的量濃度仍為0.005mol·L-1，選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中不能大量共存的離子組是（　�。�
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

密度（20℃）/gcm﹣3

溶解性

甲醇

64.7

/

0.7915

易溶于水

乙醚

34.5

/

0.7138

微溶于水

3，5﹣二甲氧基苯酚

/

33﹣36

/

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取．
（1）①分離出甲醇的操作是 ．
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是；用飽和食鹽水洗滌的目的是 ．
（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過(guò)濾除去干燥劑 d．加入無(wú)水CaCl2干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用來(lái)區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑(必要時(shí)可以加熱)是（ ）

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或原理正確的是（ ）

A.利用圖1裝置可定量測(cè)定H2O2的分解速率
B.圖2中E1表示使用催化劑后的反應(yīng)熱
C.圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
D.圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A 逐滴加入到固體B 中，下列敘述正確的是

A. 若A 為鹽酸，B 為碳酸鈉，C 中盛有水玻璃，則C 中溶液變渾濁

B. 若A 為濃硫酸，B 為木炭，C 中盛有酸性高錳酸鉀溶液。則C 中溶液紫紅色褪色

C. 若A 為濃氨水，B 為燒堿，C中盛少量AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后沉淀溶解

D. 若A 為醋酸，B 為貝殼，C 中盛有少量澄清石灰水，則C中溶液先沉淀后溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，10 L氣體A2跟20 L氣體B2化合生成20 L某氣體C，則氣體C化學(xué)式為 （ ）

A. AB2 B. A2B C. AB3 D. AB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖一和表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液

②

20 mL 0.2 molL﹣1
H2C2O4溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液


（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了896mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則用MnO4﹣表示該時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v （MnO4﹣）= ．
（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如圖二所示，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、② ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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