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【題目】濃度為0.01mol·L-1HCl溶液V mL,加水稀釋到2V mL,取出10mL,這10mL溶液中含有H+物質的量濃度(單位:mol·L-1)為 ( )

A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05

【答案】A

【解析】濃度為0.01mol·L-1HCl溶液V mL,加水稀釋到2V mL后,H+物質的量濃度為0.005mol·L-1,取出10mL,溶液濃度不變,所以,H+物質的量濃度仍為0.005mol·L-1,選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中不能大量共存的離子組是( �。�
A.Na+、SO42、Cl
B.K+、Cu2+、NO3
C.H+、SO42、OH
D.Ba+、Mg2+、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3,5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成.一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見表:

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃)/gcm3

溶解性

甲醇

64.7

/

0.7915

易溶于水

乙醚

34.5

/

0.7138

微溶于水

3,5﹣二甲氧基苯酚

/

33﹣36

/

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃�。�
(1)①分離出甲醇的操作是
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的填(“上”或“下”)層.
(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌.用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是;用飽和食鹽水洗滌的目的是
(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產物,正確的操作順序是(填字母).
a.蒸餾除去乙醚 b.重結晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用來區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑(必要時可以加熱)( )

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. Ba(OH)2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置或原理正確的是(

A.利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率
B.圖2中E1表示使用催化劑后的反應熱
C.圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
D.圖4表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置進行實驗,將液體A 逐滴加入到固體B 中,下列敘述正確的是

A. A 為鹽酸,B 為碳酸鈉,C 中盛有水玻璃,則C 中溶液變渾濁

B. A 為濃硫酸,B 為木炭,C 中盛有酸性高錳酸鉀溶液。則C 中溶液紫紅色褪色

C. A 為濃氨水,B 為燒堿,C中盛少量AlCl3溶液,則C中先產生白色膠狀沉淀后沉淀溶解

D. A 為醋酸,B 為貝殼,C 中盛有少量澄清石灰水,則C中溶液先沉淀后溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強下,10 L氣體A220 L氣體B2化合生成20 L某氣體C,則氣體C化學式為 ( )

A. AB2 B. A2B C. AB3 D. AB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如圖一和表:

實驗序號

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液

20 mL 0.2 molL﹣1
H2C2O4溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液


(1)用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
(2)該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響.相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①②(填“>”“<”“=”)
(3)若實驗①在2min末收集了896mL CO2(標準狀況下),則用MnO4表示該時間內的化學反應速率為v (MnO4)=
(4)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可通過測定來比較化學反應速率.
(5)該實驗小組同學發(fā)現反應速率如圖二所示,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:①該反應放熱、②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L

B. 0鹽酸)<10 mL,甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL

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