Question

12．回答下列問題：
（1）常溫下，氯化銨的水溶液pH＜7（選填“＞”、“=”或“＜”），其原因為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），下列措施能使溶液中c（NH₄⁺）增大是①．
①通入HCl氣體    ②加入Na₂CO₃固體    ③加入NaOH固體    ④加熱
（2）已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，現(xiàn)向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，可觀察到的現(xiàn)象為白色固體變成黃色．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；加入物質(zhì)抑制銨根離子水解中等銨根離子濃度；
（2）K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，碘化銀和氯化銀陰陽離子比相同，溶度積常數(shù)越小越難溶．

解答 解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入物質(zhì)抑制銨根離子水解中等銨根離子濃度，
①通入HCl氣體抑制水解平衡，銨根離子濃度增大，
②加入Na₂CO₃固體和氫離子反應(yīng)，水解平衡正向進行，銨根離子濃度減小，
③加入NaOH固體會和氫離子反應(yīng)促進水解平衡正向進行，銨根離子濃度減小，
④加熱促進水解，平衡正向進行，銨根離子濃度減小，
能使溶液中c（NH₄⁺）增大的故選①
故答案為：＜； NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；①；
（2）在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，能觀察到白色固體變成黃色，
故答案為：白色固體變成黃色．

點評 本題考查了鹽類水解、影響水解平衡的因素、溶度積常數(shù)的比較方法、沉淀轉(zhuǎn)化的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．