【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要的高分子材料,合成路線如下:

已知:

.

.RCHO+

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)烴的質(zhì)量是5.2g,則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)已知為加成反應(yīng),則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;中所含官能團(tuán)的名稱是__________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。

(5)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,乙二醇的作用是________________。

(6)已知的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

【答案】 酯基、碳碳雙鍵 +nNaOH+nCH3COONa 保護(hù)醛基不被還原

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則其相對(duì)摩爾質(zhì)量M=,所以A的分子式為C2H2,A應(yīng)為,AX發(fā)生加成反應(yīng)生成B,由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知XB發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,則PVAc結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,因?yàn)?/span>G11個(gè)碳,結(jié)合所給信息Ⅰ可得出DCH3CHO,E,由信息Ⅱ可知F,結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為,H,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原,因?yàn)?/span>M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),結(jié)合信息Ⅱ可知M,據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知A,故答案為:;

(2)XCH3COOH,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中含有酯基、碳碳雙鍵,故答案為:CH3COOH;酯基、碳碳雙鍵;

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa,故答案為:+nNaOH+nCH3COONa;

(4) 反應(yīng)③發(fā)生了加成反應(yīng),方程式為:,故答案為:;

(5)中含有醛基,經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基,則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原,故答案為:保護(hù)醛基不被H2還原;

(6)由上面分析可知M,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廠以甘蔗為原料制糖,對(duì)產(chǎn)生的大量甘蔗渣按如圖所示轉(zhuǎn)化進(jìn)行綜合利用(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒(méi)有列出)。

其中BA水解的最終產(chǎn)物;C的分子式為C3H6O3,一定條件下2個(gè)C分子分子間脫去2分子水可生成一種六元環(huán)狀化合物;D可使溴水褪色;H的三聚物I也是一種六元環(huán)狀化合物。

提示:葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸()。

1CD的反應(yīng)類型為__,DE的反應(yīng)類型為__。

2)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。

3H分子中所含官能團(tuán)的名稱是__,實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是_(只寫一種)。

4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:高分子化合物F__;六元環(huán)狀化合物I_

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/

乙醇

78.3

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

77

0.90

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①配制濃硫酸、乙醇(含)和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________;反應(yīng)中濃硫酸的作用是____________________________;寫出制取乙酸乙酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________(標(biāo)出)。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因是____________________________;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________;欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有___________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn),得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:

實(shí)驗(yàn)

乙醇/

乙酸/

乙酸乙酯/

2

2

1.33

3

2

1.57

4

2

x

5

2

1.76

2

3

1.55

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是:釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是(

A.①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生,④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)―COOH―NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某屆奧運(yùn)會(huì)上,有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格。圖是檢測(cè)出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu),關(guān)于X的說(shuō)法正確的是

A.X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B.X 遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗5 mol Br2

D.1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng),最多消耗1 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅

B.離子半徑:S2-ClNa+O2-

C.熔點(diǎn):NaFNaClNaBrNaI

D.沸點(diǎn):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定市售橙汁飲料中維生素C的含量。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實(shí)驗(yàn)室可用碘量法測(cè)定橙汁飲料中維生素C的含量,反應(yīng)的方程式為C6H8O6I2==C6H6O62HI(維生素C化學(xué)式為C6H8O6,相對(duì)分子質(zhì)量為176),其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①標(biāo)準(zhǔn)溶液的稀釋:移取濃度為0.0080mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL250mL容量瓶中,定容,搖勻備用。

②移取10.00mL飲料樣品(設(shè)密度為1.0g/cm3)于250 mL錐形瓶中,加入50mL蒸餾水,2mL指示劑。

③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定至終點(diǎn),讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

④重復(fù)測(cè)定3次,數(shù)據(jù)記錄如下表。

回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇______(填酸式堿式)滴定管。

2)步驟2中加入的指示劑是___________,判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

3)實(shí)驗(yàn)中下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線

B.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀

C.在錐形瓶中加入樣品后放置較長(zhǎng)時(shí)間才開始滴定

D.滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

4)計(jì)算該飲料樣品中維生素C含量為________mg/100 g。該含量______(填高于低于)鮮榨橙汁。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí),有1molL-1H3PO2溶液和1molL-1HBF4溶液,兩者起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中:c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常溫下,在0≤pH≤4時(shí),HBF4溶液滿足

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同步練習(xí)冊(cè)答案