【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)高鐵電池的負(fù)極材料是____。

(2)放電時(shí),正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,則正極反應(yīng)為_______________________。

(3)放電時(shí),____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

【答案】 Zn或鋅 還原 FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH- 正

【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)判斷還原劑和氧化劑，結(jié)合原電池原理分析解答。

詳解：（1）根據(jù)總反應(yīng)式可知鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以高鐵電池的負(fù)極材料是鋅；

（2）放電時(shí),正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。已知負(fù)極反應(yīng)為3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式即可得到正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-。

（3）放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氧根，氫氧根濃度增大，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組以如圖所示的裝置和試劑，通過(guò)反應(yīng)制備亞硝酸鈉 (部分夾持裝置略)。

已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2＋。

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出A中三種主要玻璃儀器的名稱 __________ ，___________，_________。

（2）寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和______________，D裝置的作用是___________________________。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱是________。

（5）若NO2可以全部轉(zhuǎn)化成NO，將1.56 g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硫酸亞鐵溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_________；

（2）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

鉛蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________（填“正極”或“負(fù)極”）相連接，該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

（3）利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________，b電極的電極反應(yīng)式為______________________

（4）PbO2可以通過(guò)石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：

（1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是_________。

（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變?chǔ)=________________。

（3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

試寫(xiě)出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們?cè)诎不瞻l(fā)現(xiàn)了全國(guó)最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關(guān)信息如圖所示,下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子 B. 95Mo原子核外有42個(gè)電子

C. 92Mo、95Mo、98Mo為相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是 ．
（2）用式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開(kāi)始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是（填答案字母序號(hào)）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH） mol/L

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10


（6）經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是
A.滴定前平視，滴定后俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C.用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下。

(1)溶解:溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2~3次，洗液與濾液合并，其目的是__________________。

(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。

(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。

(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是_________________________________________________________。

(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是__________________________________。

(6)灼燒:準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4固體2.205g，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g，寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式_________________________。

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