Question

6．圖是實驗室制備氯氣并進行相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已省去）．

（1）裝有飽和食鹽水的裝置B的作用主要有兩個：除去Cl₂中的HCl；安全瓶；
（2）裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，該實驗的目的是氯氣是否具有漂白性．
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，反應的化學方程式為Br₂+2KI=I₂ +2KBr．
（4）裝置F中的作用是吸收剩余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)制備氯氣用到的濃鹽酸具有揮發(fā)性，可知制備的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，通過B除去氯化氫雜質(zhì)，結(jié)合裝置中氣體壓強變化分析；
（2）干燥的氯氣依次通過濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，通過布條顏色變化判斷氯氣是否具有漂白性；
（3）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)；
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；

解答 解：（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，加熱促進濃鹽酸揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案為：除去Cl₂中的HCl；安全瓶；
（2）C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，目的分別是檢驗濕潤的氯氣具有漂白性、干燥氯氣、檢驗干燥的氯氣不具有漂白性；
故答案為：氯氣是否具有漂白性；
（3）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為黃色；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，化學方程式：Br₂+2KI=I₂ +2KBr；
故答案為：黃色；Br₂+2KI=I₂ +2KBr；
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收剩余氯反應，化學方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：吸收剩余氯反應；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；

點評 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗，熟悉制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．