甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成氮氣在標準狀況下的體積。

乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮氣在標準狀況下的體積。

請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）檢查A裝置氣密性的操作時　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①　　　　　　　　　　　

乙小組

　　 ②　　

濃氨水、氫氧化鈉

用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

③　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　

（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為　　　　　　　　　 。

（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。 為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是　　　　　　　　　 。

【答案】：（1）圓底燒瓶。（2）將導(dǎo)管接入盛水的水槽中，用手握住試管，有氣泡產(chǎn)生，放手后能形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好。

（3）①②B裝置。濃氨水中存在，氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，使NH3的溶解度減小，NH3從氨水中析出，③同時，氫氧化鈉固體溶于水后發(fā)生電離，生成大量，促使上述平衡向左移動，生成更多NH3，從而使NH3從氨水中析出。（4）（5）洗氣前裝置D前后的質(zhì)量差包含未參加反應(yīng)的NH3，使得氫原子的物質(zhì)的量增大，比值減小，堿石灰。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c點對應(yīng)的數(shù)值是
4.25
4.25
；樣品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
9：2
9：2
．
乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收．測定結(jié)果如下表：
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） m m 1.36 0
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為
I
I
的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為
2.04
2.04
．
②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（4）乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系．假設(shè)樣品的質(zhì)量為x（g），濃硫酸增重的質(zhì)量為y（g）．求：當x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?四川）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2 g生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（2）檢查A裝置氣密性的操作時
連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組 ②
B
B
 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③
氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出
氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
．為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是
堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）
堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：精英家教網(wǎng)
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．
精英家教網(wǎng)
實驗開始前裝置中的空氣已排盡．甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．乙小組測得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮氣在標準狀況下的體積．
（1）寫出儀器a的名稱：
 
．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①
 
乙小組
 
 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③
 
（3）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
 
．
（4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是
 
．
（5）乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學(xué)部分（四川卷帶解析） 題型：實驗題

(17分)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：

實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。
乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標準狀況下的體積V2L。
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱              。
（2）檢查A裝置氣密性的操作是                                  。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ①      。
乙小組
②
濃氨水、氫氧化鈉
用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：   
           ③                   。
（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為            。
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是
                                    。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市長寧、嘉定區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

甲．乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮．氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

下圖A．B．C為甲．乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

實驗開始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為．氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為．生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮氣在標準狀況下的體積。   

（1）寫出儀器a的名稱：                                  。

（2）甲．乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

 

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣．硫酸銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①                       

乙小組

②    

濃氨水．氫氧化鈉

用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

③                           

                             

 

（3）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮．氫的原子個數(shù)之比為                    。

（4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮．氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是                                             。

（5）乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是                    。

 

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