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下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-
A、硫酸根離子的符號為：SO42-，正確的離子方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A錯誤；
B、氫氧根離子是一個整體進行電離的，正確的離子方程式為：NaOH=Na++OH-，故B錯誤；
C、該離子方程式離子書寫正確，電荷守恒，故C正確；
D、物質電離后角標要轉化成化學計量數(shù)，正確的離子方程式為：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故D錯誤；
故選：C；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（　�。�
A．甲、乙提高相同溫度
B．甲中加入0.1molHe，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變
D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在高溫下反應2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0達到平衡時要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A．減小壓強B．縮小體積
C．升溫D．增大H2的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是（　�。�
A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動
B．Si02是氧化劑，CO是氧化產物
C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D．上述反應中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaOH=Na++OH一B．CuSO4=Cu2++SO42-
C．Na2CO3=Na++CO32-D．H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++HCO3-
D．CaCO3=Ca2++CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅______
硫酸鐵______
碳酸氫鈉______
硫酸氫鈉______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．反應3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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