已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)c＞b　　　　　　　　　　B．離子的還原性Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ　　　　D．原子半徑X＜W
B

試題分析：aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中W和X屬于金屬，位于同一周期，且W在X的右側(cè)。Y和Z是非金屬，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強(qiáng)的。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性就越弱，所以只有選項(xiàng)B是正確的，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表和元素周期律的了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

焰色反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明D溶液中含有K元素。又因?yàn)镈能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以D應(yīng)該是氯化鉀。EF的轉(zhuǎn)化以及沉淀顏色可知，E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵。B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以BC是氫氧化鉀和氯化亞鐵。G能和A反應(yīng)生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，氣體是氫氣。
試回答：試回答：(1)寫出E的化學(xué)式        ，H的化學(xué)式         。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                 。
(3)檢驗(yàn)G溶液中的金屬陽(yáng)離子的方法是：                  ；
向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                    。
（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是                                                        (    )
①XO3— ②XO32— ③XO42— ④XO43—
A．①②B．②③C．①④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中不正確的是
A．催化劑一般在過(guò)渡元素中尋找
B．過(guò)渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過(guò)渡金屬
C．元素周期表中只有7個(gè)主族和7個(gè)副族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或者8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)
A．砷在通常狀況下為固體
B．砷的最高正化合價(jià)為+5
C．砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)
D．砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子中一定只含極性共價(jià)鍵
C．U 和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是 （     ）
A．非金屬性比硫強(qiáng)B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．處于金屬與非金屬的分界線上D．最高價(jià)氧化物的水化物為H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中不正確的是
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．原子最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族
C．ⅧA族所含元素種類最多
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號(hào)）；
A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號(hào)）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請(qǐng)寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡(jiǎn)要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過(guò)程（2分）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案