鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，一定相等的是（　�。�
A、體積
B、H+ 和OH-的物質(zhì)的量
C、質(zhì)量
D、物質(zhì)的量濃度
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸堿中和生成鹽和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，實(shí)質(zhì)H++OH-=H2O，即兩者的物質(zhì)量相等，
解答： 解：A、體積相等，物質(zhì)量濃度未知，故A不選；
B、可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽的實(shí)質(zhì)是H+ 和OH-的物質(zhì)的量，故B選；
C、酸和堿的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量一定不等，故C不選；
D、物質(zhì)的量濃度相等，體積不知，故物質(zhì)的量不一定相等，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿恰好完全反應(yīng)問題，要求學(xué)生理解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
回答下列問題：
（1）③的元素符號(hào)是
 
，⑧的元素名稱是
 
．①在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；名稱是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
；屬
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）
 
．
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

放射性同位素12553I可用于治療腫瘤．12553I的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A、125B、72C、53D、19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=O2↑+2H2O，在其他條件都相同的情況下，下列反應(yīng)溫度中氧氣生成速率最大的是（　　）
A、80℃B、60℃
C、40℃D、20℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C、0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D、1molCH4中含電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子質(zhì)量數(shù)是40，失去兩個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子電子數(shù)是18．該元素的中子數(shù)是（　�。�
A、40B、18C、20D、22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

48g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)，得到16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．通過計(jì)算確定該一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】圖1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D1所示．

試回答下列問題：
（l）F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）B元素單質(zhì)分子中的
 
個(gè)π鍵，與其互為等電子體的陰離子為
 
．
（4）圖2為A元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用
 
雜化，每個(gè)分子周圍有
 
個(gè)分子與之距離相等且最近．若晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為
 
g?cm3．
（5）G元素的氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
，其沸點(diǎn)與B元素的氫化物相比
 
（填高或低），其原因是
 
．
（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（7）知道B的電負(fù)性大于氯，則B與F2或C12形成的化合物水解，產(chǎn)物是否相同？
 
（填“相同”或“不同”）．
（8）D的一種單質(zhì)白磷能和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)，該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量可能為
 
（PC15結(jié)構(gòu)如圖3）．

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