Question

【題目】為了探究實驗室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系，設(shè)計了如下圖所示的裝置。

（1）裝置A的名稱是_____________________。

（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是________________________________。

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有__________

a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)

c.燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置B中液面高于A

Answer 1

【答案】（球形）干燥管關(guān)閉分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性好abd

【解析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，裝置A為干燥管，保持A、B兩側(cè)液面相等，可測量生成氯氣的體積，以此判斷制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系，反應(yīng)中濃鹽酸濃度逐漸減小，還原性減弱，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，據(jù)此解答該題。

（1）.由裝置圖可知裝置A為球形干燥管，故答案為：（球形）干燥管；

（2）.可利用壓強(qiáng)差的原理檢查裝置氣密性，操作方法為關(guān)閉分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性好；

（3）.n（HCl）=0.24mol，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，若鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.06mol氯氣，a.鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)氯化氫的揮發(fā)，使生成的氯氣減少，a符合題意；b.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，使生成的氯氣減少，b符合題意；c.生成的氯氣將裝置中的空氣排出，則裝置內(nèi)一定殘留氯氣，不是導(dǎo)致收集到的氯氣偏少的原因，c不符合題意；d.測量氣體體積時，A、B液面應(yīng)相等，若裝置B中液面高于A，A中壓強(qiáng)較大，氣體體積較小，d符合題意，故答案為：abd。