【題目】以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3

C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說法正確；

B. 反應(yīng)④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說法錯誤；

C. 反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；

D. 反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故D說法正確；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩常用作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工生產(chǎn)。一種以釩渣(主要含有V2O3，還有少量FeO、Al2O3、SiO2等)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：

已知：VO+H2OVO+2H+

(1)“焙燒”時，V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式是___。

(2)濾渣1為___(填化學(xué)式)，“酸浸”后，調(diào)pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一個目的是___。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)的離子方程式是___。圖1是沉釩率隨溫度的變化曲線，溫度高于80℃，沉釩率下降，其可能原因是___。

(4)在“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量x100%)隨溫度變化的曲線如圖2所示。NH4VO3分解過程中，先后失去的物質(zhì)分別是___、___。(填化學(xué)式)

(5)金礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+，電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，試回答：

（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率___________。

（A．變快B．不變C變慢，填字母代號）。

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________。

（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率___________。

（4）保持壓強不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑，常用于檢測硒、生產(chǎn)聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。請回答下列問題：

Ⅰ.結(jié)晶法制取FeCl2

在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，____，______，固液分離，洗滌，快速干燥制得。

Ⅱ.氯苯還原無水FeC13制取FeC12

無水FeCl3與氯苯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

(1)如圖是用干燥的C12和鐵粉制取無水FeC13的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是________。

(2)利用如圖裝置制備無水FeC12，并檢測FeC13的轉(zhuǎn)化率。已知相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

C6H5C1(氯苯)

C6H4C12

FeC13

FeC12

相對分子質(zhì)量

112.5

147

162.5

127

熔點/℃

-45

53

306

670~674

沸點/℃

132

173

315

1023

將162.5 g無水氯化鐵和200 g氯苯加入到圓底燒瓶中，在錐形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段時間，再加熱，控制溫度在132 ℃左右發(fā)生反應(yīng)。實驗完成后冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。

①先通入N2的目的是_______；導(dǎo)管a的作用是______。

②當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時，停止加熱，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達到或超過______%。

③實驗結(jié)束后，回收過量氯苯的操作名稱為______。

④指出裝置c可能存在的缺點______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是一種非�；顫�、具有廣泛應(yīng)用的金屬。

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。

（2）金屬鈉非�；顫�，通常保存在________里，以隔絕空氣。

（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。

�。�(dāng)汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。

ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。

（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：

已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。

①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。

②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。

③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。

④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大小：

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點：-59.6℃，沸點：-6.4℃，遇水易水解。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計了如下實驗裝置。、

試回答下列問題：

（1）寫出實驗室利用裝置A制備Cl2的離子反應(yīng)方程式___。

（2）裝置B的作用是①__，②___。

（3）若用A裝置制取NO氣體，B中應(yīng)該盛放__。

（4）為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為__。

（5）裝置H吸收尾氣，有同學(xué)認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與__同時通入NaOH溶液中。

（6）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。

①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：__。(僅提供的試劑：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20molL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，根據(jù)表中所給信息，應(yīng)選用___做指示劑。

物質(zhì)

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

磚紅色

白色

黃色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3×10-50

消耗標準AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為__。

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同步練習(xí)冊答案