【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是

A.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得電子總數(shù)與失電子總數(shù)之和

C.氧化劑中的元素化合價不一定都降低

D.氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、在氧化還原反應(yīng)中也可以是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，A不正確；

B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得電子總數(shù)或失電子總數(shù)，B不正確；

C、物質(zhì)所含元素化合價降低的是氧化劑，但氧化劑中的元素化合價不一定都降低，C正確；

D、氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，D不正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列四種有機(jī)物的有關(guān)說法正確的是

A. 甲的名稱為反-2-丁烯

B. 乙中所有碳原子一定處于同一平面

C. 1mol丙分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)分別是3mol、4mol、1mol

D. 丁的二氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】14C在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)14C的說法中正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為14B. 中子數(shù)為6C. 電子數(shù)為6D. 質(zhì)量數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol。其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。

（2）448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。

(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。

(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求寫出方程式

(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(3)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，未得到白色沉淀的原因是發(fā)生了_______反應(yīng)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)。

(5)氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，16 g CH4中含有4NA個C—H鍵

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個Na＋

C. 1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有2NA個He原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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