Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含的電子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A
• C、0.1molNa₂O₂晶體中所含的離子數(shù)為0.4N_A
• D、1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
B．根據(jù)氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子；
D．由于鐵的化合價(jià)為+2和+3價(jià)，無(wú)法計(jì)算0.1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)．

解答： 解：A．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，2.24 L 水物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B．16g O₃含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)為N_A，故B正確；
C．1mol Na₂O₂晶體中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，共含有3N_A個(gè)離子，0.1molNa₂O₂晶體中所含的離子數(shù)為0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1mol鐵與氧氣反應(yīng)，若生成氧化亞鐵，失去2mol電子；若生成氧化鐵，失去3mol電子，所以失去的電子數(shù)不能確定，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．