A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是       ，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為            。
（2）CB的立體構(gòu)型是      。
（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為    （填離子符號(hào)）；D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)                  （填“高”、“低”或“無法比較”）。
（1）第四周期（1分） VIII族（1分）;   [Ar]3d64s2（2分）
（2）正四面體（2分）
（3）S2-（2分） ；低（2分）

試題分析：根據(jù)題目所訴，A基態(tài)原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道，只能為1s22s22p2,A為碳元素。大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加，故B元素為氧元素。D是前四周期元素中第一電離能最小的元素，同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大，D元素為鉀元素。E的合金是當(dāng)今用量最大的合金，E為鐵元素。又因?yàn)锽、C為同主族元素，C只能為硫元素。（1）E在同期表中的位置是第四周期，VIII族，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為  [Ar]3d64s2。（2）CB為SO42-，中心原子為S，含有4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，硫原子采取sp3，雜化所以其立體構(gòu)型是正四面體。（3）根據(jù)圖中所示，晶胞計(jì)算后可知，Y:X=2:1，即Y為C,X為D元素。通過題目解析可知，C為硫元素，故Y應(yīng)為S2-。D2C為K2S，與CaF2都為離子晶體，所以其熔點(diǎn)高低取決于化合物之間的離子鍵強(qiáng)度，離子鍵強(qiáng)度高，熔點(diǎn)高。離子鍵強(qiáng)度的決定因素：①.離子帶電荷越大，離子鍵越強(qiáng)。②.離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。③.形成離子鍵兩鍵結(jié)原子的電負(fù)性差較大者，離子鍵較強(qiáng)。這里CaF2的電負(fù)性差較大，故CaF2融點(diǎn)高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_______________。
（3）與N3－互為等電子體的分子為__________（寫出一種）。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3－的空間構(gòu)型為_____________。
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N2O沸點(diǎn)（－88．49℃）比NH3沸點(diǎn)（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3＋Fe2O3 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________________。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為__________________________。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為___________（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是
A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B．依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱
C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是
A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大
B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱
C．最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高
D．XZ3的晶體屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
B
原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
C
單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
D
原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。
E
其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。
F
周期表中電負(fù)性最大的元素
 
（1）A原子的最外層電子排布式            ，D原子共有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）F與E元素第一電離能的大小關(guān)系：      ＞     （填元素符號(hào)）。
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是       ；分子較穩(wěn)定的是        。（填分子式）
（4）C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是                。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>   （用元素符號(hào)表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數(shù)為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____
A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子雜化類型為         ；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長(zhǎng)為142pm,計(jì)算石墨晶體密度（要求寫出計(jì)算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問題。
（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為                化合物YW3的空間構(gòu)型為              。
（2）R基態(tài)原子的電子排布式為                ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>
                                                                 （用元素符號(hào)表示）。
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為                ，其中一個(gè)Q原子緊鄰                個(gè)R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2－，該反應(yīng)的離子方程式是          弱酸HXY分子中存在的σ鍵與鍵的數(shù)目之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?br />_____，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_____，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為_____。
(3)I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填序號(hào))。
(5) 離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A-E是周期表中1一36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè)周期中。對(duì)它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下。
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素。
（1）請(qǐng)寫出E原子基態(tài)的電子排布式____________。
（2）A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物(甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是____________，其中C原子的雜化方式是______
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比,沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料。它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為______。

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