Question

下列各項(xiàng)表述中正確的是（　�。�

A．由AlO₂^-與CO₃^2-在溶液中可以共存，推測：AlO₂^-與HCO₃^-在溶液中可以共存

B．足量的氫氧化鈣溶液中滴加少量的碳酸氫鎂：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+Mg²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

C．+Na₂CO₃→+NaHCO₃

D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A、考慮AlO₂^-離子和CO₃^2-離子結(jié)合H⁺離子的強(qiáng)弱；
B、要考慮溶解性大小，氫氧化鎂的溶解性小于碳酸鎂的溶解性；
C、考慮苯酚酸性與HCO₃^-的強(qiáng)弱；
D、醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示．

解答：解：A、AlO₂^-與HCO₃^-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、產(chǎn)物應(yīng)為Mg（OH）₂，故正確的離子方程式為：Ca²⁺+3OH^-+HCO₃^-+Mg²⁺=CaCO₃↓+H₂O+Mg（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C、苯酚酸性比HCO₃^-強(qiáng)，故產(chǎn)物為NaHCO₃，故C正確；
D、醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考察了離子方程式的書寫和離子共存．現(xiàn)對(duì)這類試題的設(shè)錯(cuò)方式進(jìn)行歸類、分析、總結(jié)如下：（1）不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物
如2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑就不符合客觀事實(shí)?
（2）混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式．
如NH₃通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄，錯(cuò)在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH₃COO^-、．
（3）漏寫部分離子反應(yīng)．
如Ba（OH）₂ 溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)：Ba²⁺+═BaSO₄↓，學(xué)生只注意了Ba²⁺與 反應(yīng)，而漏掉了H⁺與OH^-的反應(yīng)．
（4）錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系．
如Ba（OH）₂ 溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+═BaSO₄↓+H₂O，應(yīng)寫成Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+═BaSO₄↓+2H₂O．
（5）違背守恒原則：電荷不守恒或原子不守恒或氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒．
如Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，而應(yīng)寫成2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）忽視了題設(shè)條件及要求．
    如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及“滴加順序”等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響．