Question

實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
提示：乙醇與濃硫酸在140℃時脫水生成乙醚，在170℃時脫水生成乙烯．有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）裝置D中發(fā)生主要反應的化學方程式為

 

．
（2）裝置B的作用

 

，長玻璃管E的作用

 

．
（3）在裝置C中應加入

 

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體 （填正確選項前的字母）．
a．水       b．濃硫酸         c．氫氧化鈉溶液        d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

 

；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

 

；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

 

層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用

 

洗滌除去 （填正確選項前的字母）．
a．水      b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇．

Answer 1

考點：溴乙烷的制取,有機物的合成

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：（1）實驗目的制備少量1，2-二溴乙烷，D是發(fā)生的反應是乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
（2）1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞；
（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；
（4）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則1，2-二溴乙烷凝固而堵塞導管；1，2-二溴乙烷與水互不相溶，且密度比水大；
（5）因Br₂能與NaOH溶液反應，且1，2-二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br₂，采用的儀器是分液漏斗．

解答： 解：（1）實驗目的制備少量1，2-二溴乙烷，D是發(fā)生的反應是乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，故答案為：防止倒吸；判斷裝置是否堵塞；
（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收，故選：c；
（4）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，
故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；下；
（5）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；
b．常溫下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，再分液除去，故b正確；
c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；
d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤，
故答案為：b．

點評：本題考查鹵代烴的制備實驗，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．