Question

一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

組    別	1	2	3
固體質(zhì)量/g	3.80	6.20	7.20
氣體質(zhì)量/g	1.76	2.64	2.64

（1）上表中

1

組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余，理由是

由1、2兩組數(shù)據(jù)說(shuō)明第一組是鹽酸過(guò)量，因?yàn)楫?dāng)增加固體質(zhì)量時(shí)氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g，也就說(shuō)明第一組中仍有鹽酸剩余

．
（2）上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸

不足量

．（填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”）
（3）通過(guò)計(jì)算求Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為

55.8%

、

44.2%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖表1、2組數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)增加固體質(zhì)量時(shí)氣體質(zhì)量增加來(lái)判斷第一組鹽酸過(guò)量．
（2）根據(jù)表2、3組中的數(shù)據(jù)，鹽酸質(zhì)量不變，固體質(zhì)量增加后，氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明鹽酸在乙中是不足或剛好反應(yīng)的．
（3）第一組鹽酸過(guò)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和固體的質(zhì)量列方程式組計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖表1、2組數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)增加固體質(zhì)量時(shí)氣體質(zhì)量增加，說(shuō)明第一組實(shí)驗(yàn)中固體不足量鹽酸過(guò)量．
故答案為：1；由1、2兩組數(shù)據(jù)說(shuō)明第一組是鹽酸過(guò)量，因?yàn)楫?dāng)增加固體質(zhì)量時(shí)氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g，也就說(shuō)明第一組中仍有鹽酸剩余．
（2）根據(jù)表2、3組中的數(shù)據(jù)，鹽酸質(zhì)量不變，固體質(zhì)量增加后，氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明鹽酸在乙中是不足或剛好反應(yīng)的．
故答案為：不足量．
（3）第一組鹽酸過(guò)量，固體不足量，以第一組計(jì)算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃----CO₂；  NaHCO₃----CO₂；
106g      44g  84g          44g
x         

22x

53

   y          

11y

21

g

x+y=3.80g 22x 53 + 11y 21 =1.76g

x=2.12g y=1.68g

所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.12g

3.80g

×100%=55.8%，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-55.8%=44.2%．
故答案為：55.8%；44.2%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，會(huì)運(yùn)用表中的數(shù)據(jù)，找出采用哪組數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、計(jì)算，然后根據(jù)反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系和題中的數(shù)據(jù)列出需要方程進(jìn)行解答．