Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（    ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_a∶V_b=11∶9

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】氯化銨能結(jié)合溶液中的OH^－生成難電離的氨水，所以堿性降低，A正確。氨水和醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋有利于電離。所以稀釋后氨水的堿性強(qiáng)于氫氧化鈉的，醋酸的酸性強(qiáng)于鹽酸的，B正確。①、④兩溶液等體積混合，則氨水一定是過量的，所以溶液顯堿性，因此應(yīng)該是c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，C不正確。D中溶液顯酸性，說明鹽酸是過量的，所以有，解得V_a∶V_b=11∶9，D正確。所以答案選C。