18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．將2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
B．向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

分析 A．二者的物質(zhì)的量比為2：3，1molAl（OH）3消耗3molH+，反應(yīng)生成鋁離子、氫氧化鋁．
B．滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇；
C．硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，參與反應(yīng)；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硝酸根離子．

解答 解：A．二者的物質(zhì)的量比為2：3，1molAl（OH）3消耗3molH+，反應(yīng)生成鋁離子、氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+，故A正確；
B．滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正確；
C．硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，參與反應(yīng)，離子方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　
②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低　
③改變?cè)系呐浔龋淖兩珊辖鸬臈l件，可得到具有不同性能的合金　
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)　
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
⑥合金只可能是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
⑦生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們?cè)谛阅芎陀猛旧喜顒e不大．
A．①②③⑤B．①②③⑤⑥⑦C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負(fù)（填“正”或“負(fù)”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由正極流向負(fù)極，溶液中OH-向負(fù) 極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某藥物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C21H20O3Cl2
B．醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面
C．分子中不存在手性碳原子
D．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法錯(cuò)誤的是
（　�。�
XA
YCB
A．元素原子半徑大小順序?yàn)椋篈＜B＜C＜Y
B．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3
C．A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐A＜HB
D．B、C簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築-＜C2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
轉(zhuǎn)移溶液		C．
稱取NaOH固體		D．
量取液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學(xué)式是NaCl ③國(guó)家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測(cè)定家用自來水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用pH計(jì) 來進(jìn)行檢測(cè)．
（3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災(zāi)區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對(duì)臨時(shí)水源的水進(jìn)行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號(hào)）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則該溶液是（　�。�
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．
化學(xué)式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填溶液前序號(hào)）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示．b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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