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決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A、反應物的濃度
B、反應體系內的壓強
C、反應物的性質
D、反應物的狀態(tài)
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：決定化學反應速率的主要因素是反應物的內因，即物質的性質，而溫度、濃度、壓強以及催化劑為外界因素．
解答： 解：影響化學反應速率的因素有內因和外因，內因為反應物的性質，是決定化學反應速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強以及催化劑等，為次要因素．
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意影響化學反應速率的主要原因是物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+，下列說法正確的是（　�。�
A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B、該反應不是氧化還原反應
C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D、該反應的平衡常數表達式是K=
c2(Cr
O
2-
4
)?c2(H+)
c(Cr2
O
2-
7
)?c(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？
 
（填能或不能）．若能，其反應速率為
 
；若不能，則其原因為
 
；
（3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是
 
；反應的化學方程式為
 
；
（3）結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知，Fe、Cu、Ag的還原性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于放熱反應的是（　�。�
①NaOH溶液中加入鹽酸　  ②C與CO2反應生成CO　  ③鋁熱反應      ④由氯酸鉀制O2．
A、①②B、②③C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、銅與濃硝酸的反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中，與主族元素在元素周期表中所處位置有關的是（　�。�
A、相對原子質量
B、電子層數和最外層電子數
C、次外層電子數
D、核內中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O
C、Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
D、將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗可行的是（　　）
A、用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2
B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C、用乙醇從碘水中萃取碘
D、用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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