Question

實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A______B______
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、______、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是______；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

Answer 1

（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；除去SO₂氣體；
②二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，
故答案為：盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂，
故答案為：否；SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．