Question

實驗室常用強氧化劑（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：

a、Na₂O₂　　 b、濃鹽酸　　 c、堿石灰　　 d、NaOH溶液　 e、淀粉-KI溶液　 f、CaCO₃

g、石蕊試液　 h、飽和NaCl溶液

（1）寫出用Na₂O₂與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式　　　　　　　 ▲　 　　　　　　 。

（2）下列裝置組合最合理的是　　 ▲　　 （填序號，需考慮實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）。

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為：　　　 ▲　　　 。

（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：

①　　　 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 　 。

Answer 1

答案：（1）Na₂O₂+4HCl==2NaCl+Cl₂↑+2H₂O （2分）       （2）D （2分）

（3）2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑（或4Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+O₂↑） （2分）

（4）①Na₂O₂能與水反應(yīng)，會使原料的利用率降低；②雙氧水比Na₂O₂更經(jīng)濟；③產(chǎn)生等量的Cl₂用雙氧水消耗的鹽酸的量少；④Na₂O₂能與水反應(yīng)，生成的NaOH能與鹽酸反應(yīng)；⑤Na₂O₂能與水反應(yīng)，生成的NaOH吸收了Cl₂ （以上任兩點即可，凡合理答案均可，每空2分）