在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示．反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為（　　）
分析：根據(jù)圖象可知，4min到達平衡，平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，保持其它條件不變，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質的量濃度不可能為0.1mol/L；
若降低溫度平衡向正反應方向方向移動，若升高溫度平衡向逆反應方向移動．利用極限法計算其極值，據(jù)此判斷
解答：解：根據(jù)圖象可知，4min到達平衡，平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，保持其它條件不變，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質的量濃度不可能為0.1mol/L；
若降低溫度平衡向正反應方向方向移動，若氮氣、氫氣完全轉化為氨氣，則氨氣的濃度為
0.2mol×2
2L
=0.2mol/L，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則NH3的物質的量濃度＜0.2mol/L，
若升高溫度平衡向逆反應方向移動，氨氣完全轉化濃度為0，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則NH3的物質的量濃度＞0，
保持其它條件不變，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質的量濃度不可能為0.1mol/L；
故改變溫度達平衡后0＜c（NH3）＜0.2mol/L，且c（NH3）≠0.1mol/L，
故選AC．
點評：本題考查化學平衡計算及影響因素，注意利用極限法解答，C選項為易錯點，注意改變溫度平衡一定移動，氨氣的濃度一定變化，濃度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）
  △  
.
 
2NH3（g）△HPO反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
ac
ac
．（填序號）．
a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
；
（2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為
0.0375 mol/（L?min）
0.0375 mol/（L?min）
．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
b c
b c
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
a c
a c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
；
（2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為
0.0375mol/（L?min）
0.0375mol/（L?min）
．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
b、c
b、c
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
a、c
a、c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）3C（g），達到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
增大
增大
（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=
24%
24%
，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為
3：4
3：4
．
（3）30℃時，若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質的量濃度為
1.6
1.6
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
 
（填字母序號）．
A．0.20mol?L-1　　　　　　 B．0.12mol?L-1
C．0.10mol?L-1             D．0.08mol?L-1
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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