已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是(  )
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)
B

試題分析：從題圖可知X、Y為第2周期元素，Z、M為第3周期元素，X、Z同主族，Y、M同主族，根據(jù)主族元素原子半徑變化規(guī)律可知X、Y、Z的原子半徑為：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤。若X為O，Z為S，S的原子序數(shù)是O的2倍，但此時(shí)Y為Ne，W為Ar，而Ne和Ar屬于零族元素，不屬于主族元素，與已知條件不符，故B錯(cuò)誤。同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，C錯(cuò)誤。同周期主族元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法中，不正確的是
A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
B．P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈
D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低
C．、、的離子半徑依次減小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是
A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中不正確的是（ ）
①原子序數(shù)為l5的元素的氫化物為三角錐形
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)均為6
④原子序數(shù)為26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A．①②       B．①③       C②④      D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為      、       、_     。
（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為______       。
（3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，Q的分子式是      。Q在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速而安全的燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒有任何污染，燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為               ；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+，氧化產(chǎn)物為常見氣體。相應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子。試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；電負(fù)性：X       Y。
（2）寫出Q的價(jià)電子排布圖                ，YF3的結(jié)構(gòu)式            。
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：
                                                       _________________________      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示。下列說法正確的是
A．元素X和元素W最高正價(jià)代數(shù)和一定為8
B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a+9
C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)，則元素Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)一定高于元素W的簡單氫化物
D．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W>rZ>rX>rY

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