8．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是＜．
（2）若A、B、C都是氣體，壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是=．
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)為固或液．
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

分析 （1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積增大的方向；
（2）若A、B、C都是氣體，壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等；
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體；
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；
（5）因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，C的質(zhì)量增加，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）因減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m+n＜p，故答案為：＜；
（2）若A、B、C都是氣體，壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，則m+n=p，故答案為：=；
（3）增加B的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體，故答案為：固或液；
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，所以向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正；
（5）因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，C的質(zhì)量增加，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡的影響，然后對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．無(wú)論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是（　　）
A．Al3+B．K+C．HS-D．A1O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線(xiàn)見(jiàn)圖18．結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線(xiàn)變化規(guī)律：
a）放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降
b）放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900°C達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率99%（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入O2．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定條件下CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在10L密閉容器中放入0.50 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　　）
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64mol/L
B．從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）=0.008mol/（L•min）
C．欲提高平衡體系中Y的體積分?jǐn)?shù)，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)共42.6g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含能團(tuán)都正確的是（　�。�
①酚類(lèi)-OH
②羧酸類(lèi)-COOH
③醛類(lèi)
④CH3-O-CH3 醚類(lèi)
⑤酯類(lèi)
A．①②③④⑤B．②④C．②③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用CO2生產(chǎn)綠色燃料甲醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
（1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-42.9kJ/mol．
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，下圖是在三種投料[n（CO2）和n（H2）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)．

①曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
②T1℃時(shí)，曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是0.52．
③500℃時(shí)，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

d電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②物質(zhì)b是H2O2（填化學(xué)式）．
③寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)
C．室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①②，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1   
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）溫度升高，反應(yīng)①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，100℃時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值是1.35×10-3．

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