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【題目】下列敘述正確的是 ( )

A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11

C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

【答案】C

【解析】

A．根據電荷守恒知c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（OH-）＞c（NH4+），故A錯誤；

B．氫氧化鋇是二元堿，鹽酸是一元酸，二者等體積等濃度混合，堿有剩余，混合溶液中氫氧根離子濃度==0.01mol/L，則溶液的pH=12，故B錯誤；

C．根據質子守恒得c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；

D．根據物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D錯誤；

故選:C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.2017年5月5日，中國首架按照國際標準研制的擁有自主知識產權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學家在實驗室中研究的利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。

(1)若將1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應，反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=__________，4min末CO的濃度為__________mol·L-1。

(2)已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置中比較適合的溫度和壓強是__________

II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱測定實驗，實驗數據如下表：

(1)請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

__________

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

31.4

(2)近似認為0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c =4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H=__________。(取小數點后一位)

(3)上述實驗數值結果與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是__________（填字母）。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.布朗斯特（Brnsted）和勞萊（Lowry）的質子理論認為，凡是給出質子（H+）的任何物質（分子或離子）都是酸；凡是接受質子（H+）的任何物質都是堿。簡單地說，酸是質子的給予體，而堿是質子的接受體。酸和堿之間的關系表示如：酸質子（H+）+ 堿

（1）根據酸堿質子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反應C6H5OH + =C6H5O - + ，則C6H5O – 和 -堿性較強的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數為Kw ，弱酸HA的電離平衡常數為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數為Kh ，根據它們的平衡常數表達式判斷，Ka與Kh的關系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數為K=1.75× 10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），該溶液粒子濃度關系正確的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。

主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。

壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數K＝________mol2·L－2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產生體積更大

C.時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“十三五”期間，云南省將推進8條支線天然氣管道的建設，促成云南真正邁入“氣化時代”。根據下列有關天然氣的研究和應用回答問題：

（l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焙。根據此定義，穩(wěn)定單質的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩爾生成焓（kJ·mol）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（s）的熱化學方程式為______。

（2）若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖1所示。則總反應的反應速率取決于反應_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定溫度下反應：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常數表達式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.

（4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖2所示。

① a點時CH4的轉化率為_______。

② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，判斷理由是_____。

溫度為Tl℃、壓強為P3時，b點處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質，其工作原理如圖3所示，該電池負極的電極反應式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設空氣中O2的體積分數為20% ）并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等離子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

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