19．設(shè)NA表示阿伏伽羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．7g氮?dú)庵泻蠳A個氮原子
C．0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA個Na+D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
C、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個，故A錯誤；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故7g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量n=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，即0.5NA個，故B錯誤；
C、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA個Na+，故C正確；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子即10NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)，按照課本的實(shí)驗(yàn)，用集氣瓶收集一定比例的甲烷與氯氣，然后倒扣在盛有飽和食鹽水的水槽中，用強(qiáng)光照射，該實(shí)驗(yàn)不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．集氣瓶內(nèi)液面上升B．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺
C．水槽里溶液仍保持澄清D．集氣瓶壁附有油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2的和5mol的H2，反應(yīng)5min后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol，試求：
（1）5min后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量；
（2）5min內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在有機(jī)化學(xué)中經(jīng)常用一種“鍵線式”來表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．如：用“鍵線式”可表示為，其中每個端點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)都表示一個碳原子，氫原子已省略．某有機(jī)物分子用鍵線式表示為，該有機(jī)物的分子式為：C10H20，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，0.1molH2SO4的質(zhì)量為9.8g，其中含有0.4mol氧原子，可完全電離出0.2mol氫離子，0.1mol硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．31.2克Na2X中含有X2- 0.4 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol，X的相對原子質(zhì)量是32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下750mL含O3的氧氣，其中若O3完全分解，其體積為780mL．如果將此含有的O3的氧氣1L，通入適量的KI溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)，2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，則析出I2的質(zhì)量為（　　）
A．0.68gB．0.81gC．0.91gD．1.21g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是一些燃料單位質(zhì)量的燃燒熱值（1 kcal=4.184kJ）回答下列問題：

（1）結(jié)合上圖，下列有關(guān)推測正確的是BCD
A．對于金屬而言，原子序數(shù)越大，單位質(zhì)量燃燒熱值越大
B．單位質(zhì)量的AlH3的熱值可能介于H和Al之間
C．相同質(zhì)量時，B2H5染木樹放出的能量大于C2H6
D．硅和鋁有可能成為未來的新能源
E．納米材料是指直徑在1-100nm的超細(xì)微粒，把燃燒制成的納米級，可提高燃燒效率．
（2）有科學(xué)家語言，未來的汽車將燒鐵（納米鐵）而不燒油，鐵和氧氣反應(yīng)生成1g Fe2O3，放出熱量1.2 kcal，寫出鐵燃燒的熱化學(xué)方程式：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1606.656kJ/mol，選擇只具有較低熱值的鐵作燃料，你認(rèn)為可能的原因是鐵在地殼中的含量較高，可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無污染；
（3）肼N2H4可作為火箭燃料，氧化劑為H2O2，已知：N2H4的機(jī)構(gòu)式為，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，N-H鍵的鍵能為a kJ•mol-1，N-N鍵的鍵能為b kJ•mol-1，H-O鍵的鍵能為c kJ•mol-1，O-O鍵的鍵能為d kJ•mol-1，鍵的鍵能為e kJ•mol-1，則1mol N2H4與足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=（4a+b-4c+d-e）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．其制備過程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體；
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體．
（1）寫出NaOH的電子式
（2）制備SO2時所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險粉的化學(xué)方程式可表示為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、乙、丙三種化合物．若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀．在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O，保險粉分解的化學(xué)方程式為2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2．
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)．取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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