合金有許多特點(diǎn)，如：Na-K合金為液體，而單質(zhì)的Na、K均為固態(tài)．據(jù)此推測(cè)鋼、鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是．（　�。�
A、鋼B、純鐵C、碳D、無法確定
考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低．據(jù)此分析解答．
解答： 解：合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高．鋼是鐵和碳的合金、鋼的熔點(diǎn)比純鐵、碳單質(zhì)都低，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的性質(zhì)，掌握合金的特征以及與其成分的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法    B．加熱分解    C．結(jié)晶法    D．分液法    E．蒸餾法    F．過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）
 
分離水和汽油的混合物；
（4）
 
從碘的水溶液里提取碘；
（5）
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）；
（6）
 
可以淡化海水得飲用水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，開始都有大量氣泡生成，后來反應(yīng)不再發(fā)生．已知生成的氣體有刺激性氣味，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色；剩余的固體經(jīng)檢驗(yàn)有磁性．試回答：
（1）Fe的氧化產(chǎn)物是
 
．（寫化學(xué)式，下同）
（2）濃H2SO4的還原產(chǎn)物是
 
，濃HNO 3的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若甲為100mL、2 mol?L-1的AlCl3溶液，乙為100mL、7mol?L-1的NaOH溶液，分別按以下兩種步驟：將甲逐滴加入乙中；將乙逐滴加入甲中（邊滴邊振蕩）完全混合后，對(duì)現(xiàn)象和結(jié)論的判斷正確的是（　�。�
A、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同
B、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
C、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
D、滴加過程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將PH=13的氫氧化鈉溶液與0.06mol．L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A、1.7B、12.0
C、2.0D、12.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl�、贑H3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl�、蹸H3COONa與NaHCO3  下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�
A、pH：②＞③＞④＞①
B、c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
C、c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
D、溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是（　�。�
A、已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大
B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C、圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
D、圖④是某溫度下，相同體積，相同PH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液 體積V變化的曲線．II為醋酸稀釋時(shí)PH的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法處理含鉻（六價(jià)鉻）廢水的原理如圖所示，陽極區(qū)溶液中的離子反應(yīng)是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、電解槽中H+向陽極移動(dòng)
B、陽極的電極反應(yīng)式是：Fe-3e-=Fe3+
C、電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH升高
D、陽極的鐵板可用石墨代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g?L-1．

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