Question

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物試樣0.506 g，加熱至質(zhì)量不再變化為止，將生成的氣體用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200 g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體充分干燥后通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，過(guò)氧化鈉粉末的質(zhì)量增加0.084 g。試回答：

(1)混合物中酸式碳酸鹽物質(zhì)的量為__________ mol。

(2)加熱后殘留固體中兩碳酸鹽物質(zhì)的量之和為__________ mol。

(3)通過(guò)計(jì)算和推理確定混合物中兩種鹽的化學(xué)式分別為____________、____________。

Answer 1

(1)0.004  (2)0.003  (3)Na₂CO₃  KHCO₃

解析：設(shè)兩種鹽的化學(xué)式為X₂CO₃、YHCO₃，其物質(zhì)的量分別為a、b。

(1)2YHCO₃—CO₂↑—CaCO₃↓

     2 mol      1 mol      100 g

        b                    0.200 g

解得：b=0.004 mol

(2)加熱后殘留固體與H₂SO₄反應(yīng)生成n(CO₂)=a+，

2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂  Δm

2 mol                                          56 g

(a+)                                       0.084 g

解得a+=0.003 mol，所以a=0.001 mol。

(3)設(shè)堿金屬X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為x、y，則：

(2x+60) g·mol^-1×0.001 mol+(y+61) g·mol^-1×0.004 mol=0.506 g

經(jīng)驗(yàn)證，當(dāng)x=23，y=39時(shí)，符合題意，即X為Na，Y為K。所以兩種鹽分別為Na₂CO₃、KHCO₃。