Question

（2008?江蘇）下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S�、谠�子半徑：Na＞Mg＞O　③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄�、芙Y(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

Answer 1

分析：①根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來(lái)說(shuō)下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
③根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
④根據(jù)H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱；

解答：解：①因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，所以HF＞H₂O＞H₂S，故①錯(cuò)誤；
②因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；
③因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO₄　
＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故③錯(cuò)誤；
④因H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，選項(xiàng)D直接做有一定的難度，但如果考慮對(duì)應(yīng)物質(zhì)電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越小就簡(jiǎn)單了．