【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，

A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），選項(xiàng)B正確；

C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器是學(xué)生必備的學(xué)科素養(yǎng)之一。寫出題中指定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。

A.________B.________C.________D.________E.________F.________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種短周期元素x、y、z對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。已知B分子組成中z原子個(gè)數(shù)比C分子中多一個(gè)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；元素y在周期表中的位置是___；

（2）寫出單質(zhì)氟與C反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___。

（3）Y與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：___。

（4）一定條件下，將盛有10mLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩?fù)ㄈ?/span>Y至液體剛好充滿試管，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___；通入相同狀況下氣體Y的體積為___。

（5）用電子式表示B的形成過(guò)程___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號(hào)分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題

（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)

平衡時(shí)

n（CO）/mol

n（H2S）/mol

n（COS）/mol

n（H2）/mol

n（CO）/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)為______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。

②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）

③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α=______

（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

酸/堿

電離常數(shù)

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______

②若b點(diǎn)溶液pH=7，則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。

（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶?jī)?nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計(jì)量數(shù)為1時(shí)，該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計(jì)算：

①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。

②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問(wèn)題：

（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應(yīng)類型是______；D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。

（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時(shí)，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時(shí)，需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時(shí)需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

離子濃度

①

②

③

④

⑤

c(H+)/mol·L-1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/mol·L-1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v/mol·L-1·s-1

2.4×10-8

4.8×0-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1

下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響程度完全相同

B. 實(shí)驗(yàn)②、④,探究的是c(BrO3-)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1

D. 實(shí)驗(yàn)⑤中,v1=4.8×10-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.除去淀粉溶液中的NaCl

B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.制備Fe(OH)2

D.測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃ 時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO

b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的電離平衡常數(shù)；稀釋后，醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)____ HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸________HX。

(6)25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案