【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合,通入加有品紅的氯化鋇溶液,可觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,都可能用到的儀器是( )
A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒
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【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時(shí),體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
(1)已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。
(2)下列能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c.混合氣體的密度不變 d.氣體總壓強(qiáng)不再變化
e.碳的質(zhì)量不再改變
(3)T2℃時(shí),若在平衡體系中充入惰性氣體,此時(shí)反應(yīng)速率________(填“變大”、“變小”或“不變”),且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)T4℃時(shí),若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4,則平衡_____移動(dòng),其理由是_______。
(5)T3℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。
(6)CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2,下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖,電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO32-所用的試劑是( )
①鹽酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
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【題目】(1)合理膳食,保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。秋葵是一種大眾喜愛的食材,含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題:
①蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_________________。
②屬于人體所需微量元素的是____________________。
③屬于脂溶性維生素的是_________________。
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活。
①硅酸鹽產(chǎn)品在生活中使用廣泛,下列不是硅酸鹽產(chǎn)品的是 _______________。
A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時(shí),石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí),人與自然要和諧相處。
①pH<_________________的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的__________________,可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
②天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是
__________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是
A. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c B. 31d和33d屬于同種核素
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現(xiàn)白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng) |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
D | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.
(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol
NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)一定條件下,將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生:NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)c(NO2)=0.25mol/L,則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(SO2)=____________;達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率=____________;計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____________(填數(shù)值)。
(3)將CO2與NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素,可以保護(hù)環(huán)境、變廢為寶,反應(yīng)原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是____________;若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))。
a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變
(4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用如圖所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機(jī)碳95%以HCO3-存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。
①a室的電極反應(yīng)式為___________________。
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。
③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理,合格后才能排回大海。處理的方法是___________________。
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【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置,充分作用后,最后得到的氣體是( )
A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2
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