硫、氮、碘都是重要的非金屬元素.
(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應(yīng)中還原劑是______.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是______g.
(2)已知:2I(g)═I2(g)△H=-151 kJ?mol-1;2H(g)═H2(g)△H=-436 kJ?mol-1;HI(g)=H(g)+I(g)△H=+298 kJ?mol-1.相同條件下,H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=______kJ?mol-1
(3)將1mo1I2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線II所示:
①達(dá)到平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條
件,在某一條件下φ(HI)的變化如曲線I所示,則該條件可能是______(填編號(hào)),在這種條件下平衡常數(shù)K值______(填“增大”、“變小”或“不變’,).
A.恒溫條件下,縮小反應(yīng)的容積 B.恒容條件下.加入適當(dāng)催化劑
C.在恒容下,升高溫度  D.在恒容下,充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol Hl(g),發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為______.

解:(1)硝酸的氧化性大于硫,所以在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑,在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低,則硫化氫在反應(yīng)中失電子作還原劑,該反應(yīng)方程式為:3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O,當(dāng)126g硝酸參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol,則若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是=6.3g,故答案為:H2S,6.3;
(2)I2(g)=2I(g)△H=+151 kJ?mol-1①;
H2(g)=2H(g)△H=+436 kJ?mol-1
H(g)+I(g)=HI(g)△H=-298 kJ?mol-1 ③,
將方程式①+②+③×2得H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H═(+151 kJ?mol-1)+(+436 kJ?mol-1)+2×(-298 kJ?mol-1
=-9kJ/mol,故答案為:-9;
(3)①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),所以反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量是3mol,同一容器中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)等其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),所以平衡時(shí)碘化氫的物質(zhì)的量=3mol×0.6=1.8mol,則參加反應(yīng)的n(I2)=,剩余的n(I2)=1mol-0.9mol=0.1mol,所以平衡時(shí)c(I2)==0.05mol/L,
故答案為:0.05;
②反應(yīng)時(shí)間縮短,碘化氫的含量不變,說明該條件只改變反應(yīng)速率不影響平衡,增大壓強(qiáng)和加入催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無影響,但都增大反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,溫度不變平衡常數(shù)不變,故答案為:AB,不變;
③其它條件不變,向2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol Hl(g),相當(dāng)于向2L密閉容器中加入1mo1I2(g)和2molH2(g),所以和第一個(gè)是等效平衡,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,剩余氫氣的物質(zhì)的量=2mol-0.9mol=1.1mol,則氫氣的體積分?jǐn)?shù)=,故答案為:37%.
分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱確定還原劑,根據(jù)硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算;
(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
(3)①根據(jù)碘化氫的體積發(fā)生計(jì)算平衡時(shí)碘化氫的物質(zhì)的量,再根據(jù)碘化氫和碘之間的關(guān)系式計(jì)算剩余的碘,c(I2)=;
②反應(yīng)時(shí)間縮短,碘化氫的含量不變,說明該條件只改變反應(yīng)速率不影響平衡,壓強(qiáng)和催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無影響;
③運(yùn)用等效平衡判斷氫氣的體積分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等知識(shí)點(diǎn),注意碘和氫氣的反應(yīng)特點(diǎn)及等效平衡的應(yīng)用,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?煙臺(tái)模擬)硫、氮、碘都是重要的非金屬元素.
(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g.
(2)已知:2I(g)═I2(g)△H=-151 kJ?mol-1;2H(g)═H2(g)△H=-436 kJ?mol-1;HI(g)=H(g)+I(g)△H=+298 kJ?mol-1.相同條件下,H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=
-9
-9
kJ?mol-1
(3)將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線II所示:
①達(dá)到平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條
件,在某一條件下φ(HI)的變化如曲線I所示,則該條件可能是
AB
AB
(填編號(hào)),在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
(填“增大”、“變小”或“不變’,).
A.恒溫條件下,縮小反應(yīng)的容積  B.恒容條件下.加入適當(dāng)催化劑
C.在恒容下,升高溫度    D.在恒容下,充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol Hl(g),發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
37%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A.(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如S02、SnCl2等還原制得:

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是______________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

a.配位鍵     b.極性鍵    c.離子鍵    d.非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

B.(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ:在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn)。

測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

  ②IBr+KI=I2+KBr   ③I2+2S2O32=2I+S4O62

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用     ,用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               。

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                        。

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,則所需操作有                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省高三第四次模擬考試化學(xué)試題 題型:填空題

A.(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如S02、SnCl2等還原制得:

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是______________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

a.配位鍵     b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

B.(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ:在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn)。

測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

   ②IBr+KI=I2+KBr    ③I2+2S2O32=2I+S4O62

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用      ,用方程式表示碘瓶必須干燥的原因     

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                        

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,則所需操作有                 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如S02、SnCl2等還原制得:

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是______________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

a.配位鍵     b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

B.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ:在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。

步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn)。

測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

   ②IBr+KI=I2+KBr    ③I2+2S2O32=2I+S4O62

請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用      ,用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是                。

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                         。

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,則所需操作有                  。

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