與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是

A．與水反應(yīng)有乙炔生成 B．與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成
C．有C－C鍵 D．有C22－離子

BC

解析試題分析：A．Mg3C2與水的反應(yīng)為Mg3C2+6H2O═3Mg（OH）2↓+C2H6，生成乙烷，故A錯(cuò)誤；B．Mg3C2與水的反應(yīng)為Mg3C2+6H2O═3Mg（OH）2↓+C2H6，故B正確；C．Mg3C2是離子晶體，存在離子鍵和C-C非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．Mg3C2是離子晶體，有3個(gè)鎂離子，則不會有C22-離子，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵，明確習(xí)題中的信息及碳化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

難溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba2+）·C(SO42-)，某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（       ）

A．D點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)
C．通過蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
D．A點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于C點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25oC時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D．在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2O ? H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，2a mol·L-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中c(A-)＞c(Na+)
B．當(dāng)c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
D．當(dāng)pH＝4時(shí)，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度�，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是

A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)、石蕊試液 D．中和滴定、pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）

A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性
B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是 

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

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