氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(注意:HCl與NH3極易反應而生成白煙)( )
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 生成1 mol N2有6 mol電子轉移 D.該反應屬于復分解反應
科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上第二期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術,已知反應:Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列說法正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3在反應中顯氧化性
C.1molNa2O2發(fā)生反應,有4mol電子轉移
D.在Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強氧化性
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如下:
(1)碘在周期表中的位置為_________________.
(2)NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO--的物質的量之比為1 :1,請完成該反應的離子方程式的配平
______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O
(3)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是______________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是___________________。
(4)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是_______________。
(5)已知I-易被空氣中的O2氧化,則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質的熔點均與所含化學健的健能有關的是
A .CaO 與CO2 B .NaCl與HCl C .SiC 與SiO2 D.CCl2與I2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
下列三組物質中,均有一種物質的類別與其它三種不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質依次是(填化學式):A ;B ;C 。
(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質,寫出生成該新物質的化學方程式 ,該反應 氧化還原反應(填“是”或“不是”)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質的分離方法中,根據(jù)微粒大小,確定分離方法的是( )
A.萃取 B.結晶 C.過濾 D.蒸餾
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行如下反應:2X(g) + Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A.達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C.若增大壓強,平衡向正方向移動,平衡常數(shù)變大
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的?H>0
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
相等物質的量的CO和CO2相比較,下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11
A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
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