某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為。達(dá)到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．一定條件下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

B

解析試題分析：A、升高溫度c(NO)減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯誤；B、增大體系壓強(qiáng)就是縮小容器體積，平衡雖然不移動，但氣體顏色仍然加深，正確；C、該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不會發(fā)生變化，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，但不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，錯誤；D、使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，錯誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題，涉及影響因素、平衡常數(shù)等問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y＜z
B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
D．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）    B（g）；△H＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A．相對平均分子質(zhì)量增大
B．A的轉(zhuǎn)化提高
C．增大，減小
D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）

反應(yīng)時間／min
n(CO)／mol
n(H2O)／mol
n(CO2)／mol
n(H2)／mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
 
 
 
t2
 
0.20
 
 
A．反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有

A．反應(yīng)速率減緩 B．產(chǎn)生氫氣的總量不變
C．溶液的pH減小 D．溶液中c(OH－)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是 

A．x的值為2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡常數(shù)為1/3
D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時刻) 和點(diǎn) e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是      
A．當(dāng)v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t2時，v正>v逆
B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案