Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____________________(填化學式)。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學方程式____。

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________，N→⑥的單質的化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 或 2H2O2====2H2O+O2↑ Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

【解析】

本題本題主要考查元素的性質。①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑Na>Al>Si。同主族元素原子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以原子半徑O<Si�？傊�，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O。

（2）非金屬性N>C>Si，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物氫氧化鈉和次氯酸鈉，其中一種化合物的電子式：。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，其化學方程式為2H2O22H2O+O2↑ 。

(5)X溶液與Y溶液反應的離子方程式為。

N→⑥的單質的化學方程式為。