Question

1．常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5、K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱
• B． 在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
• C． 在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
• D． 因?yàn)锳gCl比Ag₂SO₄更難溶，所以AgCl不會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag₂SO₄

Answer 1

分析 A．根據(jù)Ag₂SO₄、AgCl、AgI的Ksp計(jì)算；
B．化學(xué)式相似的溶度積越小，越難溶；
C．化學(xué)式相似的溶度積越小，越難溶；
D．當(dāng)溶液中Qc（Ag₂SO₄）＞Ksp（Ag₂SO₄）時(shí)，會(huì)生成Ag₂SO₄沉淀．

解答 解：A．在Ag₂SO₄飽和溶液中，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5 mol³•L^-3=$\frac{1}{2}$c³（Ag⁺），因此c（Ag⁺）=3.04×10^-2mol/L，
在AgCl飽和溶液中，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=c²（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈1.34×10^-5mol/L
在AgI飽和溶液中，K_sp（AgI）=8.3×10^-17mol²/L^-2=c（Ag⁺）•c（I^-）=c²（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈9×10^-8mol/L，所以常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小，故A正確；
B．AgCl比AgI的溶度積常數(shù)大，說(shuō)明AgI難溶，在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成，故B正確；
C．AgCl比AgI的溶度積常數(shù)大，說(shuō)明AgI難溶，在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成，故C正確；
D．AgCl溶液中加一定量的Na₂SO₄，當(dāng)溶液中Qc（Ag₂SO₄）＞Ksp（Ag₂SO₄）時(shí)，會(huì)生成Ag₂SO₄沉淀，所以在一定條件下，AgCl能轉(zhuǎn)化為Ag₂SO₄，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．