【題目】對(duì)某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固體時(shí),下列敘述正確的是

A.加入醋酸鈉顯堿性,使醋酸的電離程度增大B.醋酸根的濃度減小

C.溶液的c(H)減小D.溶液的導(dǎo)電性不變

【答案】C

【解析】

A. 加入醋酸鈉,醋酸根濃度增加,抑制醋酸電離,因此醋酸的電離程度減小,故A錯(cuò)誤;

B. 加入醋酸鈉,則醋酸根的濃度增大,故B錯(cuò)誤;

C. 加醋酸鈉,醋酸根濃度增加,抑制醋酸電離,溶液的c(H)減小,故C正確;

D. 加入醋酸鈉,電離出醋酸根和鈉離子,離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法,下列分類方法中,正確的是( )

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。

(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在,+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變。現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應(yīng),將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻,則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。

(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

向?yàn)V液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS)。請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式 。

對(duì)濾液先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是 。

濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過(guò)濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(16分)

某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物

取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有_______________。

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):

取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深

120

產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺

(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無(wú)色。

實(shí)驗(yàn):裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)~中Fe3+濃度變化的原因:______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知0.3 mol·L1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL1,0.1 mol·L1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL1,其中ρ12,若將上述兩溶液等質(zhì)量混合,所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是(  )

A. 大于0.2 mol·L1 B. 等于0.2 mol·L1

C. 小于0.2 mol·L1 D. 無(wú)法估算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗

C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D. 用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴定管吸出多余液體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是(  )

A. 燒堿——NaOH B. 純堿——NaHCO3

C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小蘇打——Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z3倍,下列說(shuō)法正確的是( )


Y

Z


X



W

A.原子半徑:X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

CZ、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填增大不變減小)。

(3)電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案